Definisi Sistem Periodik Unsur Berikut Contohnya

    Home/Pendidikan / Definisi Sistem Periodik Unsur Berikut Contohnya
Definisi Sistem Periodik Unsur Berikut Contohnya

Definisi Sistem Periodik Unsur Berikut Contohnya

innocontest.co.id – Tabel periodik unsur-unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan bilangan ordinal dan pada kesamaan sifat-sifat unsur-unsur ini. Ini disebut “periodik” karena properti elemen dalam array memiliki pola yang sama. Tabel periodik modern dari elemen (tabel periodik) yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang diterbitkan pada tahun 1869 oleh Dmitri Mendelejew.

Tabel periodik:

Setiap elemen terkandung dalam bidang yang berisi nomor urut, simbol elemen, dan nomor massa. Kotak-kotak diurutkan dengan meningkatkan nomor atom dari kiri ke kanan.
Kotak-kotak disusun sedemikian rupa sehingga membentuk garis-garis horizontal (titik) dan garis-garis vertikal (kelompok). Setiap periode diberi nomor dari 1 hingga 7. Setiap grup diberi nomor dari 1 hingga 8 dengan huruf A atau B. Dalam sistem IUPAC yang baru, setiap grup diberi nomor dari 1 hingga 18, tanpa huruf A atau B. Elemen-elemen dalam sebuah grup mereka sama dalam tabel periodik akan memiliki sifat yang sama.
Elemen-elemen dari grup 1A-8A (grup 1 – 2, 13) 18 adalah elemen-elemen utama grup. Elemen-elemen dari grup 1B-8B (grup 3-12) adalah elemen transisi logam. Dua elemen tanah lantanida dan aktinida disebut sebagai elemen logam transisi dalam.

karakteristik logam

Karena sifatnya, unsur-unsur dapat diklasifikasikan menjadi logam, bukan logam dan metaloid. Elemen logam memiliki sifat: konduktor panas dan listrik yang baik, mudah dibentuk dan lentur, titik lebur yang relatif tinggi, mereka cenderung melepaskan elektron ke arah elemen non-logam. Elemen non-logam memiliki sifat: panas dan listrik yang non-konduktif, tidak mudah ditempa dan rapuh, umumnya berbentuk gas pada suhu kamar, cenderung mengumpulkan elektron dari elemen logam. Elemen non-logam memiliki sifat seperti logam dan non-logam. Jenis logam berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke bawah pada tabel unsur secara berkala dengan pengecualian hidrogen. Unsur-unsur metalloid ditemukan pada “konduktor”, yang membatasi elemen logam dan non-logam.

jari-jari atom

Jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua inti dua atom logam yang sejajar atau dalam molekul diatomik. Dalam suatu kelompok, jari-jari atom cenderung meningkat dari atas ke bawah karena selubung elektronik meningkat. Dalam periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom cenderung menurun karena muatan nuklir efektif meningkat.

ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan elektron. Dalam suatu kelompok, energi ionisasi pertama cenderung berkurang dari atas ke bawah karena jarak antara nukleus dan elektron eksternal meningkat, sehingga tarikan elektron eksternal melalui nukleus berkurang. Dalam periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama cenderung meningkat ketika muatan nuklir efektif meningkat, sehingga dapat meningkatkan dorongan melalui inti.

Sifat-sifat tabel periodik elemen Ringkasan sifat-sifat tabel periodik elemen: jari-jari atom, energi ionisasi, dan sifat logam
(Sumber: Petrucci, Ralph H. et al., 2011. Kimia umum: prinsip dan aplikasi modern (edisi kesepuluh) Toronto: Pearson Canada Inc.)

Jari-jari ionik adalah jari-jari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua inti kationik dan anion dalam kristal ionik. Kation (ion bermuatan positif) dibentuk oleh pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral, sehingga tolakan antar elektron berkurang, gaya tarik elektron melalui nukleus lebih kuat dan jari-jari kation lebih kecil. dari atom netral. Anion (ion bermuatan negatif) dibentuk oleh jebakan elektron dalam atom netral, sehingga tolakan antara elektron meningkat dan jari-jari anion lebih besar daripada atom netral. Dalam kelompok pada sistem elemen periodik, jari-jari ion dengan muatan yang sama cenderung meningkat dari atas ke bawah seiring dengan meningkatnya selubung elektronik. Dalam sekuens ion isoelektronik (spesies dengan jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektronik yang sama dengan O2, F, Na +, Mg2 + dan Al3 + dengan 10 elektron), semakin besar muatan kationik, semakin kecil jari-jari ion. tetapi semakin besar muatan anion, semakin besar jari-jari ionik.

Tabel periodik unsur-unsur atom Jari-jari atom dan ion berbagai unsur dalam satuan pm
(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Kimia: Sifat Molekuler Materi dan Perubahan (Edisi 5), New York: Bukit McGraw)

afinitas elektronik

Afinitas elektronik adalah jumlah perubahan energi ketika atom atau ion dalam fase gas menerima elektron. Ketika jumlah perubahan energi positif, penyerapan energi terjadi, sedangkan ketika negatif, pelepasan energi terjadi. Semakin negatif nilai afinitas elektronik, semakin besar kecenderungan atom atau ion untuk mengumpulkan elektron (semakin besar afinitas untuk elektron). Dalam kelompok tabel elemen periodik, afinitas elektronik dari atas ke bawah cenderung menurun dengan banyak pengecualian. Dalam periode dari kiri ke kanan ke grup 7A, afinitas elektronik cenderung meningkat dengan banyak pengecualian.

Elektronik afinitas Nilai afinitas elektronik dari elemen grup utama dalam satuan kJ / mol
(Sumber: Gilbert, Thomas N. et al., 2012. Kimia: Sains dalam Konteks (edisi ke-3), New York: W. Norton & Company, Inc.)

elektronegativitas

Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan atom dalam suatu molekul (ikatan) untuk menarik elektron. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin mudah untuk menarik elektron. Dalam kelompok dari atas ke bawah, elektronegativitas cenderung menurun. Dalam periode dari kiri ke kanan, elektronegativitas cenderung meningkat.

Sumber: ruang pengetahuan

Baca Artikel Lainnya:

Cara Mengecilkan Lengan Bawah

Penyebab Penyakit Bunion Gejala dan Efek Sampingnya